题目

甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.N为正极，发生氧化反应B.a为氧气，b为甲醇C.甲池溶液减小，乙池溶液增大D.若有生成，则有从甲池透过交换膜进入乙池 答案：【答案】C【解析】根据外电路的电子的转移方向可知，M极失去电子，为负极，N极得到电子，为正极，该装置是甲醇燃料电池，a为甲醇，b为氧气，则M极的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6，N极的电极反应为：O2+4+4e-=2H2O，据此分析。A．由装置图可知，N电极是电子流入的一极，则N为正极，发生得电子的还原反应，故A错误；B．燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，失去电子，氧气发生还原反应，得到电子，由图示可知，M电极是电子流出的一极，N电极是电子流入的一极，则M电极是负极，N电极是正极，故a气体为甲醇，b气体为氧气，故B错误；C．甲醇在M极失电子转变为二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6，反应生成，则甲池溶液pH减小；氧气在N极得电子转变为水，电极反应式为：O2+4+4e-=2H2O，反应消耗，则乙池溶液pH增大，故C正确；D．若有生成，由电极反应式可知，电路中转移6mol电子，电解质溶液中阳离子从负极移向正极，即有6mol从甲池透过交换膜进入乙池，故D错误；答案选C。

查看本题答案和解析