题目

Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示： I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578 元素M的常见化合价是_____________。A. B. C. D.(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。A. B. C. D.(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。A.金刚石晶体硅 B. C. D.(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。A.中有个分子B.每个晶胞中平均含有4个和4个C.晶体中，和的配位数都是6D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。(3)离子可用于的检验。①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)②写出与互为等电子体的一种分子_____________。③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。 答案：【答案】C A B D A 的半充满状态更稳定 (或) C 【解析】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；(4) A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；答案选D；(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；答案选A；Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。

查看本题答案和解析