题目

Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。A. B. C. D.(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。A. B. C. D.(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。A. B. C. D.Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：①满足电荷守恒的关系式是________________。②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。③_______。(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。 答案：【答案】A D C B D ＝ 0.05 ＞ 【解析】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1，答案选A。(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案选C。(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。②根据质子守恒可知溶液中＝。③根据物料守恒可知＝0.05。(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞。

查看本题答案和解析