题目

某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；假设Ⅲ.上述两种情况都有。②提出假设Ⅱ的理由是________。(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。 答案：【答案】BaCl2 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH O2 当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 蒸发浓缩 过滤 【解析】电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极处，Cl－失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。(1)食盐水中有SO42－，利用SO42－与Ba2＋会生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；(3)假设Ⅱ.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1＜V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH－也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；②当Cl－放电完全，溶液中的OH－会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。

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