题目

T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为________________。(2)内，Y的平均反应速率为_______。(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：【答案】 0.05 BD 80% 32 增大 不变 向正反应方向 不变 【解析】(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。(2)内消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min＝0.05。(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数＝32。(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。

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