题目

氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应副反应：某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②,，AgI呈黄色，优先与反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00mL。(5)滴定终点的现象是__________________________________。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极反应方程式为_____________________。 答案：【答案】NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 分液漏斗 将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 AC 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 0.49 是 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+ 【解析】(1)由题意知产生的气体为氨气，又由于产生酸式盐，由CN-分析碳元素的价态，应有碳酸氢根离子生成，据此可写出化学方程式；(2)(3)(4)(NH4)2S2O8与氢氧化钠反应生成Na2S2O8，d装置处理尾气NH3，根据物质的制备和实验操作及注意事项分析解答；(5)当CN-反应完全后，硝酸银试剂与指示剂碘离子反应生成黄色沉淀碘化银；(6)根据化学计量关系Ag+~2CN-，计算废水中氰化钠的浓度，并与排放标准为0.50mg/L比较，以此判断是否达到排放标准；(7)根据电解池阳极发生氧化反应分析。(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了NaHCO3和NH3，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3；(2)由仪器构造可知，装置中盛放双氧水的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(3) 装置a中反应产生O2，将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生，故答案为：将产生的氨气及时排除，防止发生副反应；(4) 根据题目信息提示，可知，制备反应需要在55℃的条件下进行，90℃时发生副反应，所以需要控制温度不能超过90℃，需要水浴加热、温度计，故答案为：AC；(5) 用硝酸银溶液滴定过程中，当滴入最后一滴标准硝酸银溶液，溶液中出现黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失，说明已经滴定到终点，故答案为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失；(6)消耗AgNO3的物质的量为1.0×10-3L×5.00×10-3 mol·L-1=5.0×0-6mol，根据化学计量关系可知，Ag+~2CN-，处理后的10.00 mL废水中氰化钠的质量为5.0×0-6mol×2×49 g·mol-1=4.9×10-4 g，废水中氰化钠的含量为=0.49mg·L-1<0.50 mg·L-1，所以处理后的废水已达到排放标准，故答案为：0.49；是；(7)电解池阳极发生氧化反应，HSO4-失电子生成S2O82-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写阳极反应方程式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。

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