题目

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题：已知：①CS2不溶于水，密度比水大；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 （1） 制备NH4SCN溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是。②实验开始时，打开K1 ， 加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应缓慢进行至CS2消失。 （2） 制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2 ， 移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑)，打开K2 ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。②装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为。 （3） 测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是。②晶体中KSCN的质量分数为。 答案： 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ __2NH3↑+CaCl2+2H2O【2】碱石灰【3】使反应物NH3和CS2充分接触，控制氨气产生的速率并防止发生倒吸 【1】NH4SCN+KOH Δ __KSCN+NH3↑+H2O【2】2NH3+Cr2O72−+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O 【1】溶液颜色由红色变黄色(或溶液红色消失)，且半分钟内不恢复【2】97%

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