题目

某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（ ）A.若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB.若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC.若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D.若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O 答案：【答案】B【解析】Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。A项、若为Fe2O3和Cu2O的混合物，将粉末放入足量稀硫酸，过量的Fe2O3溶于酸生成的Fe3+可以溶解Cu2O与酸反应生成的铜，固体完全溶解并不能代表固体中没有Cu2O，故A错误；B项、若固体不能完全溶解，则表明将粉末放入足量稀硫酸肯定有铜生成，所以固体中一定有Cu2O，故B正确；C项、若为Fe2O3和Cu2O的混合物，将粉末放入足量稀硫酸，过量的Fe2O3溶于酸生成的Fe3+可以溶解Cu2O与酸反应生成的铜，固体完全溶解并不能代表原粉末仅是Fe2O3，故C错误；D项、若为Fe2O3和Cu2O的混合物，将粉末放入足量稀硫酸，有铜残留时表明所有的Fe3+已全部被还原为Fe2+，因此加入KSCN不显红色，不能说明原粉末仅是Cu2O，故D错误；故选B。

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