题目

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 答案：【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；D、由于在反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以不能计算转移的电子数，D错误，答案选C。

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