题目

T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　 )反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80 t2 1.80 A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC. 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D. 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0 答案：【答案】C【解析】A.CO的物质的量的变化为（2.00-0.80）mol，反应在t1min内的平均速率为v(CO)=（2.00-0.80）mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，故A正确；B.根据t2＞t1，对比表中数据可知t1 min时已经达到平衡状态，而反应物和生成物的化学计量数都为1，则其它条件不变，起始时向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)与充入2.00molCO和3.00molH2O(g)达平衡时，反应的限度相同，故达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol，故B正确；C.增大反应物CO的浓度，平衡正向移动，CO转化率减小，水蒸气的转化率增大，故C错误；D.T1℃时，该反应的平衡常数为K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故D正确。故选C。

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