题目

常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A. 曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2OB. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. ①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍 答案：【答案】A【解析】试题A、曲线从②到③溶液pH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH-＝H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，③点此时c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量pH继续增大，所以离子反应为HClO+OH﹣＝ClO﹣+H2O，A正确；B、②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B错误；C、氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），C错误；D、①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，D错误，答案选A。

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