题目

下列对有关实验事实的解释正确的是A. 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性B. 燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C. 铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸 答案：【答案】B【解析】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；B.燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化镁和黑色固体碳，故镁燃烧时不能用二氧化碳灭火，故B正确；C.铜与浓硝酸反应剧烈，铜与稀硝酸反应缓慢，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，氧化性的强弱与得电子的数目无关，只与得电子的难易有关，故C错误；D.氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，故D错误。故选B。

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