题目

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是A. 氧化性：HClO3>O2B. 若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子C. 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD. 由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4 答案：【答案】D【解析】A.根据化合价的变化，O元素的化合价由-2→0，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，Cl元素的化合价由+5→+7，化合价升高，被氧化，HClO4是氧化产物，Cl元素的化合价由+5→0，化合价降低，被还原，Cl2是还原产物，所以HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B. 若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，故B正确；C.由生成的1molCl2和O2混合气体质量为45g，则n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，则由电子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根据Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根据H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故该情况下反应方程式为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO3不是氯元素对应的最高价含氧酸，故D错误。故选D。

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