题目

常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 和均为一元弱酸B. 在0≤pH≤5时，溶液满足C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：> 答案：【答案】C【解析】A、由图可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；B、根据图像可知：因为HClO2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，HMnO4是强酸能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，故B错误；C、同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正确；D、酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；故D错误。正确答案选C。

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