题目

下列离子方程式不正确的是A. 足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C. 用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O 答案：【答案】C【解析】A. SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3－，故B正确；C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋2H2O，故D正确；答案选C。

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