题目

反应aA(g)+bB(g)cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为______；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______；各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为______。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是______；(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是______；(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势______(曲线上必须标出A、B、C) 答案：【答案】1∶3∶2 υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A) KⅠ＝KⅡ＜KⅢ 向正反应方向 从反应体系中移出产物C ＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 【解析】(1)根据浓度的改变量之比等于计量系数之比，Δc(A)＝1mol∙L−1，Δc(B)＝3mol∙L−1，Δc(C)＝2mol∙L−1，因此反应的化学方程式中a∶b∶c为1∶3∶2；故答案为：1∶3∶2。(2)A的平均反应速率υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A)分别为，，，因此υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A)从大到小排列次序为υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A)；根据图中信息，第I阶段到第II阶段是移出了C，平衡正向移动，第II阶段到第III阶段速率降低，说明是降低温度，平衡正向移动，因此第I、II阶段温度相同，平衡常数相同，由于反应是放热反应，因此第III阶段平衡常数大于第II阶段平衡常数，因此各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ＝KⅡ＜KⅢ；故答案为：υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A)；KⅠ＝KⅡ＜KⅢ。(3)根据图像和前面分析由第一次平衡到第二次平衡，C的浓度增加，A、B的浓度减小，因此平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；故答案为：向正反应方向；从反应体系中移出产物C。(4)根据图中信息，第Ⅲ阶段反应物和生成物浓度在第Ⅱ阶段反应物浓度和生成物浓度连续变化的，即反应浓度没有突变，因此排除体积变化，而C的浓度增大，A、B浓度减小，由于该反应是放热反应，因此是降温使平衡正向移动，所以第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2＞T3；故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，浓度都瞬间变为原来的二分之一，平衡向体积增大的方向移动即逆向移动，因此用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势为；故答案为：。

查看本题答案和解析