题目

Ⅰ.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是______，______。(2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是______。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(3)检验与电源正极相连的电极附近产生的气体，可使用______试纸。Ⅱ.如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：(4)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为______极(填电极名称)，A极的电极反应式为：______。(5)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH______(填“增大”、“不变”或“减小”)，A极的电极反应式为：______。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)______。(填化学式) 答案：【答案】Ca2++CO=CaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ AC 湿润淀粉KI试纸 正 Zn-2e-=Zn2+ 变大 2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑) HCl 【解析】Ⅰ. (1)工业食盐中含有较多Ca2+、Mg2+ 杂质可用试剂NaOH、Na2CO3除去，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(2)除去粗盐中的SO，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，因不能引进其他阴离子，故钡试剂只能用BaCl2或Ba(OH) 2，AC正确，故答案为：AC；(3)与电源正极相连的电极为阳极，阳极上氯离子失电子产生氯气，则电极附近产生的气体是Cl2 ，检验该气体可使用湿润的碘化钾淀粉试纸，现象是试纸变为蓝色，故答案为：湿润淀粉KI试纸。Ⅱ. (1)打开K2，闭合K1，该装置是原电池，锌是负极，碳棒是正极，即B极是正极，A极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn- 2e-= Zn2+ ，故答案为：正极；Zn- 2e-= Zn2+；(2)打开K1，闭合K2，该装置是电解池，A是阴极，B是阳极，若所盛溶液为食盐水，电解池中生成氢氧化钠、氢气和氯气，一段时间后溶液的pH变大，A极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)，根据“少啥补啥”的原则，要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液通入适量的HCl，故答案为：变大；2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)；HCl

查看本题答案和解析