题目

(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题： ①装置b中铝电极上的电极反应式为______。②装置c中产生气泡的电极为______(填“铁”或“铜”)电极，装置d中铜电极上的电极反应式为______。(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______。(3)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。①a是直流电源的______极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______。③用离子方程式表示吸收NO的原理______。 答案：【答案】Al-3e-+4OH-=+2H2O 铁 O2+2H2O+4e-=4OH- 金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化 负 2HSO+2H++2e-=S2O+2H2O 2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO 【解析】（1）①装置b中电解质溶液为碱性，镁无法在碱性环境中失电子，所以镁做正极，铝失电子生成偏铝酸根离子，所以Al电极的反应方程式为Al—3e—+4OH—=+2H2O；②铁在浓硝酸中钝化，铁电极发生的反应是硝酸根得电子生成气体，所以装置c中产生气泡的电极为铁电极；装置d中铜电极发生的反应为氧气得电子中性条件下生成氢氧根，故电极反应方程式为O2+2H2O+4e—=4OH—；（2）根据图1中铜电极产生无色气体可知铜电极发生的反应为2H++2e—=H2，所以铬电极发生的反应为铬失电子生成Cr3+，所以知道铬的金属活动性排在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，铜的金属活动性排在氢后，故铬的金属活动性比铜强；（3）①电源b电极所连的电极上发生的反应为SO2失电子生成硫酸，所以该电极为阳极，电源b为正极，所以电源a为负极；②阴极室发生的反应为失2电子生成，电解质溶液为酸性，所以该电极反应方程式为+2H++2e—=+2H2O；③根据图示可知吸收池中发生的反应是NO和反应生成和N2，该反应的离子方程式为2NO+2+2H2O=N2+。

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