题目

已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.反应的△H=E4-E3+E2-E1B.加入催化剂，△H不变，活化能降低，反应速率加快C.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率D.向密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应达平衡时，放出92.4kJ热量 答案：【答案】B【解析】A.①A→B的反应焓变为E1-E2，②B→C的反应焓变为E3-E4，①+②可得：A→C，结合盖斯定律A→C的反应焓变为E1-E2+E3-E4，选项A错误；B.加入催化剂可以改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但是不改变始终态，所以焓变不变，选项B正确；C.由图可知加入催化剂后反应经过两步完成，第一步反应的活化能E1小于第二步反应的活化能E3，所以第二步反应较慢，其决定总反应速率，选项C错误；D.由3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，若消耗3molH2和1molN2，会放出92.4kJ热量，但向密闭容器中充入3molH2和1molN2，由于该反应是可逆反应，无法完全反应，所以反应放出小于92.4kJ热量，选项D错误；答案选B。

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