题目

H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断不正确的是A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子 答案：【答案】C【解析】A、反应I中P元素的化合价既升高又降低，是氧化还原反应，反应II中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，选项A正确；B、H3PO2具有强还原性，高温时在空气中可能被氧化成磷酸，选项B正确；C、在反应I中，2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，一部分由0价升高到+1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1: 3，选项C不正确；D、在标准状况下生成2.24LPH3的物质的量为0.1mol，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，则反应转移0.3mol 电子，选项D正确。答案选C。

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