题目

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答： （1） NO的体积，NO2的体积？ （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？ （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？ 答案： 解：32.64g铜的物质的量为 32.64g64g/mol =0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为 11.2L22.4L/mol =0.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： {x+y=0.53x+y=1.02 ， 解得x=0.26、y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824LNO2的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L答：NO的体积为5.824L，NO2的体积为5.376L 解：将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度= 0.5mol+0.001aVmol0.14L = 50+0.1aV14 mol/L， 答：原硝酸溶液的浓度 50+0.1aV14 mol/L 解：设需要30%的双氧水mg，根据电子得失守恒，有：0.26×3+0.24×1=0.51×2=30%× m34 ×2，解得：m=57.8，答：需要30%的双氧水57.8克

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