题目

Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。 答案：【答案】 Zn(或锌) 正极 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 Zn-2e-=Zn2+【解析】（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

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