题目

氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。回答下列问题： （1） 装置乙、丙中相同的仪器名称为。 （2） 实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。 （3） 装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2 ， 防污染；②。 （4） 浓硫酸的作用是。 （5） 该实验制取氯气的离子方程式为。 （6） 实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是(填标号)。 （7） 已知SCl2的沸点为60℃。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。 答案： 【1】分液漏斗 【1】⑫→⑪→⑨→⑩【2】⑩←⑨←⑦ 【1】③【2】防止水蒸气进入装置与SOCl2反应 【1】干燥产生的氯气和二氧化硫 【1】MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O 【1】③ 【1】蒸馏【2】75%

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