题目

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s)    △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。……请回答下列问题： （1） 将步骤1补充完整： （2） 干燥管中盛放的药品是 （3） 对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有(写出一种即可)。 （4） 三颈烧瓶中产生氨气的原理是。 （5） 反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是。 （6） 尾气处理装置中双通玻璃管的作用是(用文字叙述)，浓硫酸的作用是、。 （7） 取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。 答案： 【1】检查装置的气密性 【1】碱石灰或固体NaOH 【1】不需要干燥，提供低温环境，提高转化率( 其他合理答案也可) 【1】NaOH固体溶于水产生大量的热，使浓氨水分解产生氨气 【1】调节恒压滴液漏斗的旋塞，减慢浓氨水的滴加速度 【1】防止倒吸【2】吸收多余的氨气【3】防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 【1】80%

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