题目

3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则： （1） A的原子序数为？ （2） 元素A位于元素周期表中什么位置？ （3） 书写气态氢化物的电子式． 答案： 解：根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，参加反应的氢气的质量为3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= 0.2g2g/mol =0.1mol，元素A气态氢化合物的化学式H2A，反应为：H2+A=H2A，则n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= mn = 3.2g0.1mol =32g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为 322 =16， 答：A的原子序数为16； 解：原子序数为16为硫，原子结构示意图为 属于第三周期第ⅥA族， 答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氢的电子式为 ． 解： H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：

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