题目

把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算： （1） 生成O2的体积（标准状况）； （2） 反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）． 答案： 解：过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）= 3.9g78g/mol =0.05mol， 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，所以生成的氧气在标准状况下的体积为： 0.05mol2 ×22.4L/mol=0.56L，答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L； 解：根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）= 0.1mol0.1L =1mol/L， 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

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