题目

某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2D.曲线②代表的粒子是HA－ 答案：【答案】A【解析】随着溶液的pH增大，溶液中c (H2A) 减小、c (HA-)先增大后减小、c (A2-)增大，所以①为c (H2A) 物质的量分数，②为c (HA-)物质的量分数，③为c (A2-)物质的量分数，据此解答本题。当pH>4后，由图像可知，溶液中几乎没有H2A，此时，δ(A2－)=，故A错误；B、随着溶液pH增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以N点对应的溶液中水的电离程度大于M点，故B正确；C、，由图像可知，此时δ(H2A)=0.5，即c(H2A)= c(HA-)，所以Ka1=10-1.2，所以lg [Ka1(H2A)]＝－1.2，故C正确；D、由分析可知，曲线②代表的粒子是HA－故D正确；故选A。

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