题目

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是A.HR1较弱 B.HR2较弱 C.二者相同 D.无法比较 答案：【答案】B【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，据此进行分析。强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，由此可知NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3中， HR1的酸性小于H2CO3，而大于HCO3-，同理2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3中，HR2的酸性小于HCO3-，综合后可知酸性：H2CO3> HR1> HCO3-> HR2；答案选B。

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