题目

①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 答案：【答案】C【解析】A. 根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；B. 上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B正确；C. 实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；D. 根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。故选C。

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