题目

向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算： （1） 参加反应的NaOH的物质的量浓度？ （2） 生成标况下氢气的体积？ 答案： 解：令5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g    2mol5.4g   nmol所以 54g5.4g=3molamol ；解得：n=0.2mol所以氢氧化钠溶液的浓度为 0.2mol0.2L =1mol/L；答：参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L 解：令5.4gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g                     3mol5.4g                    amol所以 54g5.4g=3molamol 解得：a=0.3mol所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L答：生成标况下氢气的体积为6.72L

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