题目

将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．答案：解： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O4H2O192g8mol44.8L6mol9.6gn（HNO3）V（NO）n（e﹣） 1929.6=44.8V(NO) 解之得：V（NO）=2.24L 解： 1929.6=6n(e−) 解之得：n（e﹣）=0.3mol；解： 1929.6=8n(HNO3) 解之得：n（HNO3）=0.4mol；所以c（HNO3）= 0.4mol0.2L =2mol/L；

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