题目

工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题： （1） 科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用 的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 =kJ·mol－1 ， 反应速率最慢的步骤的化学方程式为。 （2） 工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 则500℃时： ①平衡常数KP(30MPa)KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”) ②30MPa时，氢气的平衡转化率为(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=(列出计算式即可，不必化简)。 （3） 科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。 ①阴极区生成NH3的电极反应式为。 ②下列说法正确的是(填标号)。 A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置 C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率 答案： 【1】－92【2】Nad+3Had⇌NHad + 2Had 【1】=【2】33.3%【3】(30×20%)2(30×20%)×(30×60%)3 【1】N2+6e－+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－【2】AB

查看本题答案和解析