题目
将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：
（1）
最多可以放出多少克的氢气？
（2）
盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
答案： 解：设最多可以放出的氢气的质量为x Zn6513g+2HCl=ZnCl2+H2↑2x 652=13gx x=0.4g 故最多可以放出0.4克的氢气。
解：设参加反应的盐酸的质量为y Zn6513g+2HCl73y=ZnCl2+H2↑ 6573=13gy y=14.6g 故盐酸溶液中溶质的质量分数是 14.6g87.4g×100%≈16.7%
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