题目

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL﹣1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求： （1） 上述反应中被还原的HCl的质量； （2） 盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程） 答案： 解：n（H2）= 0.52 mol=0.25mol 被还原n（HCl）=2n（H2）=2×0.25 mol=0.5mol被还原m（HCl）=n（HCl）×M（HCl）=0.5×36.5 g=18.25g答：上述反应中被还原的HCl的质量为：18.25g 解：由方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知， n（Mg）=n（H2）=0.25molm（Mg）=0.25×24 g=6gm（MgO）=（10﹣6）g=4gn（MgO）= 440  mol=0.1mol与氧化镁反应的HCl，由反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，n（HCl）=2n（MgO）=0.2moln总（HCl）=（0.5+0.2）mol=0.7molm总（HCl）=0.7×36.5 g=25.55g所以w= 25.55g100×1.14g ×100%=22.4%，答：盐酸中溶质的质量分数为22.4%

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