题目

               （1） Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+    ΔH>0。 常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是｡ a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH 溶液 c．加水稀释至 0.010 mol·L-1    d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体    f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液 （2） 将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”） （3） 已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13 ， 在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=mol/L（保留三位有效数字）。 （4） Ⅱ.常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=； （5） 常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。 答案： 【1】(10-5-10-9) mol/L【2】bcf 【1】<【2】= 【1】2.05×10-11 【1】3 【1】<

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