题目

NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应：4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为。②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。A．使用催化剂     B.减小压强    C.升高温度    D.增加O2的浓度③说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为。 （3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)    △H= -905.0 kJ·mol-1反应II： 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2 ， 测得有关物质的量关系如上图2：①该催化剂在低温时选择反应(填“ I ”或“ II”）。②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式。 答案： 【1】0.3mol/(L·min)【2】C【3】AD 【1】75% 【1】II【2】该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 【1】2NO(g) ⇌ N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ·mol-1

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