题目

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是 ．（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．①该反应的热化学方程式是　 ．②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 ．③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）．④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：  ． （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2 ， 为防止污染空气，回收利用SO2 ， 工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为 ．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释　 ．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2 ， 当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是　 ． 答案：【1】2NH4Cl+Ca（OH）2=△2NH3↑+CaCl2+2H2O【2】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.36 kJ/mol【3】减小【4】0.5【5】将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）【6】（NH4）2SO3和NH4HSO3【7】NH4++H2O HSO3﹣+OH﹣，SO32﹣水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性【8】ab【9】碱性【10】CO2【11】4NH3+3O2=2N2+6H2O【12】O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

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