题目

电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少． 答案：解：电解水的方程式为2H2O 电解__ 2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量= 11.2L22.4L/mol ×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量= 2.5g1mol =2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为： ，即为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1； 答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1

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