题目

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题： （1） 所用NaOH溶液要稍过量，理由是。 （2） 如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。 （3） 环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是。 （4） 假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3 ， 又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=(小数点后保留1位数字)。 （5） (选填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是。 （6） 现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为。 答案： 【1】确保盐酸被完全中和 【1】保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 【1】用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 【1】51.8kJ∙mol-1 【1】不能【2】H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，沉淀的生成热会影响中和热的测定 【1】∆H1=∆H2<∆H3

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