题目

9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置 答案：解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a﹣8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氢化物化学式为H（8﹣a）A，结合A元素质量分数可得：b8-a+b=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量﹣质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期ⅥA族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则9.632=4.2n，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，答：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．

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