题目

实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和． （1） 在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度． （2） 若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？ 答案： 解：在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g× 500100 =0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c= nV = 0.825740.5 mol/L=0.022mol/L，c（OH﹣）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．答：OH﹣离子的物质的量浓度为0.044mol/L 解：使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol•L﹣1，反应的钙离子物质的量为：0.5L×（0.022﹣0.01）mol•L﹣1=0.006mol，设反应的二氧化碳的物质的量为x，则：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O11x0.006mol因此x=0.006mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=n•Vm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134L

查看本题答案和解析