题目

SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原 SO2法 不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。 （1） 已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ， 则CH4 催化还原SO2反应：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =kJ/mol （2） 在恒容密闭容器中，用 H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ： 分析可知X为(填化学式)，o~t1时间段的温度为，o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为。 （3） 焦炭催化还原SO2生成S2 ， 化学方程式为2C(s)+ 2 SO2 (g) S2(g)+2CO2(g)△H < 0。 实验测得：v正= k 正c2 (SO2 ) ， v逆= k 逆c(S2 ) •c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2 ， 并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2 转化率为80%，则： ①k正：k 逆=。 ②若升高温度，k正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。 （4） 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。 直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。 答案： 【1】-295.9 kJ/mol 【1】H2S【2】300℃【3】2t1×10−3 mol/(L•min) 【1】3.2：1【2】＜ 【1】正【2】2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O

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