题目

实验小组探究金属与酸的置换反应。 （1） 【进行实验】实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为。②Cu与稀盐酸不反应，原因是。 （2） 实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）序号药品现章①Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：2）快速产生气泡②Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200）缓慢产生气泡③Fe片+硫酸溶液（V浓硫酸：V水=1：200000）无气泡产生①对比实验①和②，可得到的结论是。②实验③中没有气泡产生的原因是。 （3） 实验3：探究Cu与浓盐酸的反应用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。装置序号药品现象④浓盐酸24小时后仍无明显变化⑤Cu粉＋硫酸溶液24小时后得无明显变化⑥Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓【解释与结论】① ④是对照实验，目的是排除的干扰。② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。【反思与评价】③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识。 答案： 【1】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【2】在金属活动性顺序里，铜排在氢后 【1】在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢【2】酸的浓度太低，铁与氢离子接触少 【1】浓盐酸挥发【2】氢气或H2【3】一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应

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