题目

取16g大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与100g稀盐酸恰好完全 反应，生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程： （1） 大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 答案： 解：设16g大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3100x+2HCl=CaCl2111y+H2O+CO2↑444.4g​10044=x4.4gx=10g​11144=y4.4gy=11.1g 则 大理石中碳酸钙的质量分数为： 10g16g×100%=62.5% 解：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为： 10g+100g-4.4g=105.6g  则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 11.1g105.6g×100%≈10.5% 答：大理石中碳酸钙的质量分数是62.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。

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