题目

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2 ， 测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： （1） 该反应的平衡常数K表达式为。 （2） 0～10 min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝，H2的转化率为。 （3） 已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。 （4） 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O。 请回答下列问题： ①图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是装置。 ②写出电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是：。 答案： 【1】K= [CH3OH][H2O][CO2][H2]3 【1】0.075 mol/(L·min-1)【2】50% 【1】CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) △H= -443.4 kJ. mol- 1 【1】原电池【2】电解池【3】CH3OH-6e-+8OH-=CO 32- +6H2O

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