题目

实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算： （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2） 反应耗用KMnO4的质量是多少？ 答案： 解：由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则c（HCl）= 1000×1.19×36.5%36.5 =11.9mol/L， 答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L 解：n（Cl2）= 4.48L22.4L/mol =0.2mol，由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，消耗n（KMnO4）=0.2mol× 25 =0.08mol，则其质量为0.08mol×158g/mol=12.64g，答：反应耗用KMnO4的质量是12.64g．

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