题目

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求： （1） 该容器的容积． （2） 所得CO2在标况下的体积． 答案： 解：盐酸的物质的量浓度= 1000×1×3.65%36.5 mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol， 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol× 12 =0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为 0.005mol0.01L =0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量= 14.3g286g/mol =0.05mol，则碳酸钠溶液体积= 0.005mol0.01L =0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，答：该容器的容积为100mL 解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol× 12 =0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L， 答：标况下生成二氧化碳为0.112L

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