题目

将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求： （1） 生成的ZnCl2的物质的量 （2） 生成的氢气在标况下的体积． 答案： 解：n（Zn）= 9.75g65g/mol =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据转移电子守恒知，如果锌完全溶解消耗n（HCl）= 0.15mol×21 =0.3mol＞0.2mol，说明锌有剩余；稀盐酸完全反应，根据Cl原子守恒得n（ZnCl2）= 12 n（HCl）= 12 ×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物质的量为0.1mol 解：根据H原子守恒得生成标况下V（H2）= 12 n（HCl）Vm= 12 ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气在标况下体积是2.24L．

查看本题答案和解析