题目

将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程） （1） 反应生成的气体的体积（标况下）； （2） 反应过程中转移电子的物质的量； （3） 参加反应的稀硝酸的物质的量浓度． 答案： 解： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，转移电子的物质的量192g   8mol                    44.8L              6mol9.6g       n（HNO3）         V（NO）           n（e﹣） 1929.6=8n(HNO3)=44.8V(NO)=6N(E−)     解之得：n（HNO3）=0.4mol；V（NO）=2.24L；； 解：n（e﹣）=0.3mol 解：c（HNO3）= 0.4mol0.2L =2mol/L

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