题目

S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2） SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。（3）关于氮的变化关系图如下：上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=mol·(L·s)-1； ②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。答案：【1】氧化剂【1】漂白性【1】Ⅰ 【1】0.015【2】加快

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